Форум студентов МТИ

Вернуться   Форум студентов МТИ > Основной раздел > Тесты

Важная информация

Ответ
 
Опции темы Опции просмотра
Старый 23.06.2015, 19:27   #1
Julia77
Новичок
 
Регистрация: 23.06.2015
Сообщений: 2
Сказал спасибо: 12
Поблагодарили 3 раз(а) в 2 сообщениях
По умолчанию Тест по химии

Добрый день! Помогите пож-та с ответами по химии. Заранее огромное спасибо! [email protected]
Julia77 вне форума   Ответить с цитированием
Пользователь сказал cпасибо:
Старый 23.06.2015, 22:19   #2
X146MA
Новичок
 
Регистрация: 09.06.2015
Сообщений: 3
Сказал спасибо: 10
Поблагодарили 2 раз(а) в 1 сообщении
По умолчанию

Комрады выручайте, буду признателен
X146MA вне форума   Ответить с цитированием
Старый 14.06.2017, 18:23   #3
CMAK
Новичок
 
Регистрация: 11.05.2017
Сообщений: 16
Сказал спасибо: 10
Поблагодарили 2 раз(а) в 1 сообщении
По умолчанию

Помогите пож-та с ответами по химии [email protected]
CMAK вне форума   Ответить с цитированием
Старый 14.06.2017, 18:28   #4
CMAK
Новичок
 
Регистрация: 11.05.2017
Сообщений: 16
Сказал спасибо: 10
Поблагодарили 2 раз(а) в 1 сообщении
По умолчанию Ответ Общая химия Тренинг 1

Общая химия Тренинг 1. Сдал на 4
Вложения
Тип файла: rar Тренинг.rar (540.1 Кб, 200 просмотров)
CMAK вне форума   Ответить с цитированием
Старый 18.12.2017, 17:23   #5
Odri
Новичок
 
Регистрация: 17.02.2016
Сообщений: 2
Сказал спасибо: 5
Поблагодарили 0 раз(а) в 0 сообщениях
По умолчанию

Плиз подскажите где можно взять ответы на тесты по химии у меня направление Техносферная безопасность.
Odri вне форума   Ответить с цитированием
Старый 21.12.2017, 16:40   #6
Tane4ka8686
Новичок
 
Регистрация: 21.12.2017
Сообщений: 6
Сказал спасибо: 0
Поблагодарили 0 раз(а) в 0 сообщениях
По умолчанию

Модуль 1

4 моль кальция вытеснит из воды водород объемом, н.у.:
0,0896 м3
89,6 л

Распределите дисперсные системы в порядке увеличения размеров частиц дисперсной фазы
истинные растворы → коллоидные растворы → грубые дисперсные системы

Степень окисления азота в нитрате аммония равна:
–3; +5

Валентность фосфора в К3НР2О7 равна
V

В реакции разложения (100 °С) 10 моль гидрокарбоната кальция образуется газ объемом, н.у.:
224 л
0,224 м3

В 2-х килограммах воды при 4 °С растворили 6 моль гидроксида калия; его молярность равна:
трехмолярен
3 моль/л

Пять условных молекул фосфата железа (II) содержат атомов кислорода:
40

Процентное содержание воды в кристаллогидрате КАl(SO4)2ˑ12H2O равно:
45,6

Схема «[0,5 Н2 + 0,5 Cl2 = НCl; ΔН<0]», иллюстрирует ________ процесс; температура в системе ___
экзотермический___ увеличивается

Скорость реакции изменится при изменении температуры от «–10» до «+20» °С, если γ = 2
увеличится в 16 раз

Процентное содержание вещества в растворе, полученном при растворении 20 моль гидроксида калия в 2 л воды, равно
35,9

Реакция синтеза аммиака, уравнение которой «N2+3H2 2NH3; ΔН < 0», относится к __ ___ процессам
обратимым экзотермическим

Уротропин в соляной кислоте, куда внесли железо, играет роль ______, так как подавляет образование Н2.
отрицательного катализатора
ингибитора

Общая сумма коэффициентов в уравнении, полученном при уравнивании схемы: «нитрит натрия + перманганат натрия + азотная кислота → нитрат натрия + нитрат марганца (II) + вода», равна
25

Размерами молекул (по сравнению с межмолекулярными пространствами) можно пренебречь для:
этана (н.у.)
молекулярного азота (н.у.)
озона (н.у.)

Пять условных молекул фосфата железа (II) содержат атомов кислорода:
40

Установите соответствие краткой электронной формулы (валентной схемы) атома и названия химического элемента:
1. …3s23p6; 2. 3d54s2; 3. …3s23p1; 4. 3d64s2.
а) железо; б) аргон; в) алюминий; г) марганец.
1 б, 2 г, 3 в, 4 а

ΔНсгоранияацетилена = – 1300 кДж, поэтому при реакции 10 моль ацетилена ___ ____ ____
___ выделится 13 тыс кДж тепла
___ выделится 13000 кДж тепла
___ выделится 1,3ˑ104 кДж тепла

Массовая доля соли (растворимость = 18) в насыщенном при 20 °С растворе равна:
0,153

Установите соответствие между типом реакции и примером процесса:
1. Реакция замещения. 2. Реакция соединения. 3. Реакция обмена. 4. Реакция разложения.
а) гидроксид кальция + карбонат натрия; б) барий + вода; в) превращение малахита в оксид меди, воду и углекислый газ; г) образование карбоната кальция из оксида кальция и углекислого газа; д) образование водорода в реакции натрия с соляной кислотой
1 б, д, 2 г, 3 а, 4 в

5 моль веществ не имеют при н.у. такой же объем, как 5 моль угарного газа
иод кристаллический
диоксид меди
вода
карбонат бария

Общая сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия дихромата калия с концентрированной соляной кислотой (один из продуктов реакции − С12) равна
29

При сгорании 2,24 л метана выделяется 89 кДж тепла, а при сгорании 3,36 м3 – …
133500 кДж
1,335ˑ105 кДж

1,8ˑ1026 атомов (сумма) образует углекислый газ, количество вещества которого равно:
100 моль

Признаками вещества являются:
кинетическая энергия мала
из него состоят окружающие нас тела
дискретно, может состоять из атомов, молекул, немолекулярных структур

Уравнение будет термохимическим, если оно:
включает в свой состав тепловой эффект реакции (изменение энтальпии)
относится к 1 моль интересующего исследователя вещества
содержит дробные коэффициенты

Анионами являются:
H2ТеO–46
H2РO–4
H2РO–3

Роль радиоактивности в жизни человека состоит:
применяется в разных научных исследованиях
сильное радиоактивное излучение приводит к появлению лучевой болезни
прямое доказательство наличия в атоме частиц, заряженных положительно и отрицательно
применяется при лечении раковых заболеваний

Модуль 2

Анод в гальваническом элементе характеризуется:
на нем реализуется процесс окисления
заряжен отрицательнее другого электрода

Смешали 2 л 2М раствора ортофосфорной кислоты с 2 л 4М раствора едкого натра, получили раствор соли, См которого:
1 моль/л
одномолярный

Распределите неметаллы по ослаблению их металличности: 1. F; 2. N; 3. C; 4. B; 5 O
4, 3, 2, 5, 1

Установите соответствие названия соли и её формулы: 1. Гидрофосфат аммония. 2. Дихромат калия. 3. Хлорат калия. 4. Гексагидроксохромат натрия. 5. Дигидроксосульфат алюминия.
а) Na3[Cr(OH)6]. б) (NH4)2 HPO4. в) К2CrO4. г) (Аl(ОН)2)2SО4. д) КСlО3.
1 б, 2 в, 3 д, 4 а, 5 г

Сероводород подвергся неполному окислению кислородом воздуха, при этом образовалось 20 моль желтого аморфного вещества. На это потребовался кислород объемом (н.у.):
224 л
0,224 м3

Распределите металлы по увеличению их химической активности, исходя из величин стандартного электродного потенциала: а) медь; б) платина; в) цинк; г) железо; д) марганец
б, а, г, в, д

Смешали 3 л 2 М раствора хлорида алюминия с 3л 3М раствора сульфида натрия. Выделился газ с запахом тухлых яиц. Его объем (н.у.) равен:
201,6 л
0,2016 м3

Признаки металлов:
практически все оксиды основны
их атомы на внешнем слое электронной оболочки содержат 1-3 е
их атомы – восстановители
имеют положительную С.О.: от +1 до +3

Для полного взаимодействия 5 моль гидроксида хрома(III) с гидроксидом натрия (по теории комплексных соединений) нужно моль щелочи:
15

Общая сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия магнетита с алюминием составляет:
24

В состав варки чугуна входят процессы:
шлакообразование
восстановление оксидов железа
получение восстановителя (СО)
чугунообразование за счет получения цементита, растворения его и углерода в расплавленном железе

Общая сумма числа атомов кислорода в уравнении реакции взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой равна:
180

Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия калия с водным раствором хлорида хрома(III) равна:
20

Общая сумма частиц (молекул, атомов ионов) в полном ионном уравнении реакции калия и ортоосфорной кислоты равна:
21

Типичными металлами являются:
барий
цезий
кальций
литий

Модуль 3

Найдите вид связи, который характеризуется наименьшей энергией:
пи-

Средняя Мцеллюлозы = 162000; средняя степень поликонденсации равна:
1000

Рассчитайте объем углекислого газа, полученный при сжигании 5 моль пропана
0,336 м3
336 л

ВМС в обычных условиях могут быть:
кристаллическими веществами
твердыми эластическими веществами
твердыми стеклообразными прозрачными веществами
твердыми аморфными веществами

Радикалы: метил (а); пропил (б); этил (в); изопропил (г) имеют формулы:
а [–СН3 ]; б [–СН2СН2СН3 ]; в [–СН2СН3 ]; г [–СН(СН3) 2]

Объем этилена (н.у.), получившийся при полной деполимеризации 210 кг полиэтилена, равен:
168 м3
1,68ˑ105 л

Аминокислоты проявляют свойства:
являются амфотерными органическими соединениями
и кислот (содержат группу –СООН), и оснований (содержат группу NH2)

Рассчитайте массу этанола в 5 л спирта-ректификата [ρ = 0,8]
3,84 10–3т
3840 г
3,84 кг

В предельных углеводородах, галегенопроизводных и спиртах реализуются химические связи из тех, что перечислены:
сигма-p-q
сигма-s-q
сигма-q-q

Вещество с формулой СН3С6Н5 (а), (СН3)2С6Н4 (б), С6Н6 (в), С2Н5С6Н5 (г) называется:
толуол (а); диметилбензол (б); бензол (в); этилбензол (г)

Рассчитайте количество осадка, полученное при взаимодействии 6 моль брома с необходимым количеством фенола при комнатной температуре
2 моль

Распределите вещества по мере усиления их кислотных свойств: фенол (а), глицерин (б), метанол (в); этанол (г):
г, в, а, б

Назовите га, и рассчитайте, сколько его получится при спиртовом брожении 2-х моль глюкозы
оксид углерода(IV); 176 г
диоксид углерода; 4 моль
углекислый газ; 89,6 л

Установите соответствие названия вещества и геометрической формы молекулы в пространстве:
1. Метан. 2. Этилен. 3. Бензол. 4. Ацетилен.
а) молекула линейна; б) тетраэдр;
в) плоский правильный треугольник
1 б, 2 в, 3-, 4 а

Установите соответствие класса углеводорода и названия вещества, к нему относящемуся:
1. Алкины. 2. Алкены. 3. Алканы. 4. Циклоалканы. 5. Арены.
а) пропан; б) ацетилен; в) бензол; г) циклобутан; д) бутадиен-1,3; е) пропилен
1 б, 2 е, 3 а, 4 г, 5 в

Классы кислородсодержащих веществ:
спирты
непредельные карбоновые кислоты
углеводы
жиры

При взаимодействии хлороводорода с пропиленом (СН2=СН–СН3) образуется:
2-хлорпропан
СН3–ССlН–СН3

Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделяющееся при полном сгорании 134,4 л метана, если при сжигании 2 моль этого газа выделяется 1780 кДж теплоты
5,34 103
5340

Положениями теории строения органических веществ являются:
молекула − это строго определенная структура; атомы в ней располагаются в строгом соответствии с их валентнотью
свойства вещества зависят от их строения
атомы в веществе влияют друг на друга, что отражается на их свойствах

При полном гидролизе 15 моль триолеина получится олеиновая кислота в количестве
45 моль

Схема [ Н+∂│: СН3∂– → Н+ + СН3– ] иллюстрирует тип разрыва ковалентной связи:
ионный
гетеролитический

Бутадиен-1,3 применяют для получения:
бутадиенового каучука
бутадиен-стирольного каучука

Установите соответствие названия вещества и вида гибридизации валентных электронных облаков у атома углерода в них: 1. Этилен. 2. Этан. 3. Бензол. 4. Этин. а) sp2- б) sp- в) sp3-
1и3 sp2-, 2 sp3-, 4sp-
1 sp2-, 2 sp3-, 3 sp2-, 4sp-

В реакции Кучерова при взаимодействии бутина-1 с водой образуется:
метилэтилкетон
бутанон-2

В цепи превращений «СН4 →пиролиз ? +вода, →?+молекулярн. кислород →Х» продуктом «Х» является:
этановая кислота
уксусная кислота

Все ответы правильные

Последний раз редактировалось Tane4ka8686; 21.12.2017 в 17:53.
Tane4ka8686 вне форума   Ответить с цитированием
Ответ

Опции темы
Опции просмотра

Ваши права в разделе
Вы не можете создавать новые темы
Вы не можете отвечать в темах
Вы не можете прикреплять вложения
Вы не можете редактировать свои сообщения

BB коды Вкл.
Смайлы Вкл.
[IMG] код Вкл.
HTML код Выкл.

Быстрый переход


Текущее время: 03:46. Часовой пояс GMT +4.


Powered by vBulletin® Version 3.8.12 by vBS
Copyright ©2000 - 2020, vBulletin Solutions, Inc. Перевод: zCarot