Ловите, мои маленькие отличники !!!! Позже выкину правильные ответы по всей химии, сейчас времени нет...
МОДУЛЬ 6 (25 из 25) Наслаждайтесь !!!
При нагревании раствора хлорида алюминия степень гидролиза:
Увеличивается
Кислую реакцию среды имеет раствор:
хлорида алюминия
Растворимость вещества равна численному значению его концентрации в:
насыщенном растворе
В качестве анионов только ионы OH- образуются при диссоциации:
NaOH
Единица измерения скорости гомогенной химической реакции:
моль/(л•с)
Число грамм вещества, растворенного в 1 миллилитре раствора – это:
Титр
Величина произведения растворимости зависит от:
от природы растворителя
Хлор является окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой:
2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O
Гидролизу не подвергается соль:
NaCl
Вода является электролитом:
Слабым
Степень диссоциации сильных электролитов:
больше 30%
Характеристикой слабых электролитов является:
степень диссоциации
Константа диссоциации при уменьшении концентрации раствора:
Возрастает
Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
Наиболее слабым электролитом является:
HF
Раствор имеет кислую среду, если pH колеблется в пределах:
1-6
Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет:
Водород
При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на аноде выделяется:
Хлор
В любой химической реакции равновесие смещается при:
при изменении температуры
Гидролиз – это реакция с:
Водой
Количественная характеристика степени гидролиза солей – это;
степень гидролиза
Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов:
K2CO3 и Ba(OH)2
Наиболее сильно подвергаются гидролизу соли:
железа (III)
Константа скорости химической реакции не зависит от:
от концентрации реагирующих веществ
Азот является восстановителем в реакции с:
кислородом
|