|
20.12.2012, 23:38 | #1 |
Новичок
Регистрация: 19.12.2012
Сообщений: 4
Сказал спасибо: 0
Поблагодарили 19 раз(а) в 1 сообщении
|
И последняя)
Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов: AlCl3 и NaOH Кислую реакцию среды имеет раствор: хлорида алюминия Вода является электролитом: слабым Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет: водород Степень диссоциации сильных электролитов: больше 30% Гидролизу не подвергается соль: NaCl Гидролиз – это реакция с: водой В качестве анионов только ионы OH- образуются при диссоциации: NaOH Величина произведения растворимости зависит от: от природы растворителя Количественная характеристика степени гидролиза солей – это; степень гидролиза Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O Константа скорости химической реакции не зависит от: от концентрации реагирующих веществ Хлор является окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой: 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O Константа диссоциации при уменьшении концентрации раствора: возрастает Характеристикой слабых электролитов является: степень диссоциации Наиболее сильно подвергаются гидролизу соли: лития Азот является восстановителем в реакции с: кислородом Раствор имеет кислую среду, если pH колеблется в пределах: 1 – 6 Число грамм вещества, растворенного в 1 миллилитре раствора – это: титр Единица измерения скорости гомогенной химической реакции: моль/(л•с) Растворимость вещества равна численному значению его концентрации в: насыщенном растворе Наиболее слабым электролитом является: HF При нагревании раствора хлорида алюминия степень гидролиза: увеличивается При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на аноде выделяется: хлор В любой химической реакции равновесие смещается при: при изменении температуры |
19 пользователя(ей) сказали cпасибо: |