ХИМИЯ SOS!!!!!!!

[Asi]

Сумма числа моль соли и воды, полученных в результате реакции между 40 моль фосфорной кислоты и 40 моль гидроксида калия, равна:

80

При диссоциации 40 моль гидрокарбоната лития образуется моль ионов (в сумме):

80

Сероводород подвергся неполному окислению кислородом воздуха, при этом образовалось 20 моль желтого аморфного вещества. На это потребовался кислород объемом (н.у.):

224 л
0,224 м3

Общая сумма частиц (молекул, атомов ионов) в полном ионном уравнении реакции калия и ортоосфорной кислоты равна:

21

Смешали 3 л 2 М раствора хлорида алюминия с 3л 3М раствора сульфида натрия. Выделился газ с запахом тухлых яиц. Его объем (н.у.) равен:

0,2016 м3
201,6 л


Кислая реакция среды (рН < 7) будет в растворах:

хлорида бериллия
нитрата меди(II)
сульфата аммония
нитрата алюминия

Для полного взаимодействия 5 моль гидроксида хрома(III) с гидроксидом натрия (по теории комплексных соединений) нужно моль щелочи:

15

Общая сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия магнетита с алюминием составляет:

24

Типичные металлы реагируют с:

основными оксидами, вытесняя из них металлы
кислотами, вытесняя из них водород
неметаллами
водными растворами солей

Общая сума частиц (атомов, молекул, ионов) в полном ионном уравнении реакции между барием и разбавленной азотной кислотой равна:

41

Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия калия с водным раствором хлорида хрома(III) равна:

20

Распределите неметаллы по ослаблению их металличности: 1. F; 2. N; 3. C; 4. B; 5 O

4, 3, 2, 5, 1

Общая сумма числа атомов кислорода в уравнении реакции взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой равна:

180

Рассчитайте количество электричества, необходимое для получения 2 моль цинка, если выход по току – 90 %
428889 Кл
4,29ˑ105 Кл

Смешали 2 л 2М раствора ортофосфорной кислоты с 2 л 4М раствора едкого натра, получили раствор соли, Смкоторого:

1 моль/л
одномолярный


В ионных уравнениях молекулярная формула вещества записывается для:

газообразных веществ
практически нерастворимых веществ
любых оксидов
слабых электролитов независимо от их растворимости

Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции между водными растворами нитрата железа(III) и сульфита натрия равна:

19

Для получения 40 кг сульфата железа(III) при реакции серной кислоты с гидроксидом железа(III) нужно моль кислоты:

300

Признаки металлов:
их атомы на внешнем слое электронной оболочки содержат 1-3 е
практически все оксиды основны
их атомы – восстановители
имеют положительную С.О.: от +1 до +3

Для получения 20 моль алюмокалиевых квасцов (12-ти водного сульфата калия-алюминия) необходимо смешать число моль воды и отдельных солей (в сумме):

520

Установите соответствие класса оксида и формулы: 1. Несолеобразующие. 2. Амфотерные. 3. Основныe. 4. Кислотные.
а) СО2; б) ВаО; в) Аl2О3; г)SO3; д) N2O; е) Nа2О.

1 д, 2 в, 3 б, е, 4 а, г

При взаимодействии 10 моль кальция с концентрированной азотной кислотой выделяется газ; его объем равен(н.у., 100 % выход):

56 л

Из 1,78 т гематита [содержит 90 % оксида железа(III)] можно получить чугун (железа в нем – 96 %; выход чугуна – 100 %) массой:

1,17 т
1168 кг

К электрохимическим процессам относят:

процессы в гальванических элементах
коррозию изделий из металлов в водных системах, содержащих
электролит
получение веществ в электролизерах


Процентное содержание азота в аммофосе (эквимолекулярной смеси гидро- и дигидрофосфате аммония) составляет:

17