Тема: Химия
Показать сообщение отдельно
Старый 20.12.2012, 23:38   #3
HoHoL34
Новичок
 
Регистрация: 19.12.2012
Сообщений: 4
Сказал спасибо: 0
Поблагодарили 19 раз(а) в 1 сообщении
По умолчанию

И последняя)
Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов:
AlCl3 и NaOH

Кислую реакцию среды имеет раствор:
хлорида алюминия

Вода является электролитом:
слабым


Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет:
водород


Степень диссоциации сильных электролитов:
больше 30%

Гидролизу не подвергается соль:
NaCl

Гидролиз – это реакция с:
водой

В качестве анионов только ионы OH- образуются при диссоциации:
NaOH

Величина произведения растворимости зависит от:
от природы растворителя

Количественная характеристика степени гидролиза солей – это;
степень гидролиза

Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

Константа скорости химической реакции не зависит от:
от концентрации реагирующих веществ

Хлор является окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой:
2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O

Константа диссоциации при уменьшении концентрации раствора:
возрастает

Характеристикой слабых электролитов является:
степень диссоциации


Наиболее сильно подвергаются гидролизу соли:
лития

Азот является восстановителем в реакции с:
кислородом

Раствор имеет кислую среду, если pH колеблется в пределах:
1 – 6

Число грамм вещества, растворенного в 1 миллилитре раствора – это:
титр

Единица измерения скорости гомогенной химической реакции:
моль/(л•с)


Растворимость вещества равна численному значению его концентрации в:
насыщенном растворе

Наиболее слабым электролитом является:
HF

При нагревании раствора хлорида алюминия степень гидролиза:
увеличивается

При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на аноде выделяется:
хлор

В любой химической реакции равновесие смещается при:
при изменении температуры
HoHoL34 вне форума   Ответить с цитированием
19 пользователя(ей) сказали cпасибо: