Показать сообщение отдельно
Старый 05.01.2016, 09:03   #14
Tserber1985
Новичок
 
Регистрация: 03.11.2014
Сообщений: 13
Сказал спасибо: 4
Поблагодарили 42 раз(а) в 8 сообщениях
По умолчанию

Общая химия часть 1 (тренинг+контроль)

Молярная концентрация раствора, 4 л которого содержат 0,8 кг сульфата железа(III), составляет
0,5моль/л

Рассчитайте массовую долю щелочи после добавления к 400 г 40 % раствора щелочи 1,6 л воды
0,08

Побочное квантовое число (ℓ) определяет:
форму электронной орбитали

Свойства элементов, формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от
строения электронной оболочки атома
числа электронов на внешнем слое электронной оболочки атома
заряда ядра атома

Масса 10 моль химически чистого сульфата железа(III):
4 кг

Масса 10 моль химического элемента [1,4 г его вытесняет 0,56 л H2 (н.у.), его B – II] равна:
560 г
0,56 кг

Общая сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия дихромата калия с концентрированной соляной кислотой (один из продуктов реакции − С12) равна
29

В пределах периода с ростом заряда ядра происходит:
уменьшение радиусов атомов химических элементов
увеличение окислительных свойств атомов химических элементов в свободном состоянии
увеличение неметалличности атомов химических элементов

Процентное содержание вещества в растворе, полученном при растворении 20 моль гидроксида калия в 2 л воды, равно
35,9

Масса гидроксида натрия в 5 л 2М раствора равна
0,4 кг
400 г

Установите соответствие между типом реакции и примером процесса:
1. Р. замещения. 2. Р. соединения. 3. Р. обмена. 4. Р. разложения. а) гидроксид кальция + карбонат натрия; б) барий + вода; в) превращение малахита в оксид меди, воду и углекислый газ; г) образование карбоната кальция из оксида кальция и углекислого газа; д) образование водорода в реакции натрия с соляной кислотой

1 б, д, 2 г, 3 а, 4 в

Металлическая связь
электропроводимость и теплопроводность
реализуется между бесконечно большим числом противоположно заряженных ионов
обуславливает пластичность и ковкость
ненаправленная

Скорость реакции изменится при изменении температуры от «–10» до «+20» °С, если γ = 2
увеличится в 16 раз

При испускании атомом 237 92С 3-x альфа-частицы и 3-х электронов получится изотоп:
235.90To

Степень окисления азота в нитрате аммония равна:
–3; +5

При сгорании 2,24 л метана выделяется 89 кДж тепла, а при сгорании 3,36 м3 – …
133500 кДж
1,335ˑ105 кДж

Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции в равновесных системах:
СО + Сl2 СОСl2
SO2 + 2O2 2SO3 (пар)

Константа химического равновесия характерна для:
электролитической диссоциации хлорида натрия
электролитической диссоциации угольной кислоты
электролитической диссоциации гидроксида аммония

«Вещества реагируют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам (массовым или объемным)»; формулировка закона:
эквивалентов

Процентное содержание воды в кристаллогидрате КАl(SO4)2ˑ12H2O равно:
45,6

К реакциям замещения относятся взаимодействие:
бария с водой
кальция с азотной кислотой
меди с нитратом серебра

Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества, в котором она реализуется: 1. Атомная. 2. Металлическая. 3. Молекулярная. 4. Ионная.
а) Сульфид калия; б) Лед (вода); в) Магний; г) Графит; д) Иод кристаллический

1 г, 2 в, 3 б, д, 4 а

Уравнение будет термохимическим, если оно:
содержит дробные коэффициенты
включает в свой состав тепловой эффект реакции (изменение энтальпии)
относится к 1 моль интересующего исследователя вещества

Валентность фосфора в К3НР2О7 равна
V

Общая сумма числа атомов в уравнении, полученном при уравнивании схемы [К +HNO3, разб → H2O + NH4NO3 + КNO3] , равна
116

Значение ОВР состоит в том, что они
способствуют переходу атомов химических элементов в разные степени окисления
приводят к реализации коррозии металлических изделий
способствуют протеканию процессов дыхания у разных организмов в аэробных условиях

В 2-х килограммах воды при 4 °С растворили 6 моль гидроксида калия; его молярность равна:
трехмолярен
3 моль/л

Найдите названия веществ, в которых одновременно реализуется водородная и полярная ковалентная химическая связь:
раствор этанола в воде
вода жидкая

Признаками вещества являются:
обладает огромным запасом кинетической энергии
из него состоят окружающие нас тела
дискретно, может состоять из атомов, молекул, немолекулярных структур

Химическими реакциями являются:
«скисание» молока
образование осадка при смешивании прозрачных растворов
свечение «гнилушек»
выделение газа при смешивании растворов
изменение окраски индикатора

Для степени окисления частицы характерно
условный (предполагаемый) заряд при условии, что атом полностью отдал (принял) все электроны, участвующие в образовании химической связи

Металлические свойства атомов химических элементов убывают в ряду:
Na → K → Rb → Cs
В→С→N→O
литий → натрий → калий → рубидий

В реакции обмена между 3 моль карбоната натрия и 2 моль хлорида кальция образуется осадок массой:
0,2 кг
200г

Реакция не может протекать самопроизвольно, если:
ΔН > 0

Пять условных молекул фосфата железа (II) содержат атомов кислорода
40

Окислительно-восстановительными являются реакции взаимодействия
взаимодействие цинка с концентрированной серной кислотой
взаимодействие концентрированной соляной кислоты с дихроматом калия
взаимодействие концентрированной соляной кислоты с нитратом серебра

В пределах главных (А) подгрупп с ростом заряда ядра происходит:
уменьшение окислительных свойств атомов химических элементов
уменьшение радиусов атомов химических элементов

Массовая доля соли (растворимость = 18) в насыщенном при 20 °С растворе равна:
0,153

Размерами молекул (по сравнению с межмолекулярными пространствами) можно пренебречь для:
этана (н.у.)
молекулярного азота (н.у.)
озона (н.у.)

Установите соответствие номера уровня и максимального числа электронов на нем: 1. №3; 2. №1; 3. №5; 4. №2; 5. №4.
а) 8; б) 14; в) 2; г) 18; д) 32.

1 г, 2 в, 3 д, 4 а, 5 д
1 г, 2 в, 3 и 5 д, 4 а

К дисперсным системам относят
смеси веществ
водный раствор альбумина
жидкий кисель
чай с сахаром
интенсивно перемешенную смесь воды и глины

Схема «[0,5 Н2 + 0,5 Cl2 = НCl; ΔН<0]», иллюстрирует __________ процесс; температура в системе ___
экзотермический___ увеличивается

5 моль веществ не имеют при н.у. такой же объем, как 5 моль угарного газа
вода
иод кристаллический
карбонат бария
диоксид меди

4 моль кальция вытеснит из воды водород объемом, н.у.:
0,0896 м3

Общая сумма коэффициентов в уравнении, полученном при уравнивании схемы: «нитрит натрия + перманганат натрия + азотная кислота → нитрат натрия + нитрат марганца (II) + вода», равна
25


Оценка 4

если увидели ошибки, пишите ниже - обязательно внесу изменения или добавлю ваши правильные ответы...

Последний раз редактировалось Tserber1985; 20.01.2016 в 12:53.
Tserber1985 вне форума   Ответить с цитированием
4 пользователя(ей) сказали cпасибо: