И последняя)
Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов:
AlCl3 и NaOH
Кислую реакцию среды имеет раствор:
хлорида алюминия
Вода является электролитом:
слабым
Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет:
водород
Степень диссоциации сильных электролитов:
больше 30%
Гидролизу не подвергается соль:
NaCl
Гидролиз – это реакция с:
водой
В качестве анионов только ионы OH- образуются при диссоциации:
NaOH
Величина произведения растворимости зависит от:
от природы растворителя
Количественная характеристика степени гидролиза солей – это;
степень гидролиза
Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
Константа скорости химической реакции не зависит от:
от концентрации реагирующих веществ
Хлор является окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой:
2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O
Константа диссоциации при уменьшении концентрации раствора:
возрастает
Характеристикой слабых электролитов является:
степень диссоциации
Наиболее сильно подвергаются гидролизу соли:
лития
Азот является восстановителем в реакции с:
кислородом
Раствор имеет кислую среду, если pH колеблется в пределах:
1 – 6
Число грамм вещества, растворенного в 1 миллилитре раствора – это:
титр
Единица измерения скорости гомогенной химической реакции:
моль/(л•с)
Растворимость вещества равна численному значению его концентрации в:
насыщенном растворе
Наиболее слабым электролитом является:
HF
При нагревании раствора хлорида алюминия степень гидролиза:
увеличивается
При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на аноде выделяется:
хлор
В любой химической реакции равновесие смещается при:
при изменении температуры
|