Новичок
Регистрация: 04.07.2013
Сообщений: 6
Сказал спасибо: 23
Поблагодарили 28 раз(а) в 5 сообщениях
|
Всем доброго вечера. Выкладываю ответы по химии, все 6 модулей тренинга. Контрольные тесты - из тренингов. Абсолютно все ответы ПРАВИЛЬНЫЕ. Сдала сегодня, 10.08.2013г.
Под действием растворов кислот лакмус синий становится:
Красным
Немолекулярное строение имеет:
Железо
Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, H+, а так же анионы SO4-2 является:
Кислой солью
Рассчитайте молярную массу серной кислоты H2SO4 ?
98 г
Определите массу 15 моль нитрата калия (KNO3).
1515 г
Реакция нейтрализации происходит:
Гидрооксидом кальция и азотной кислотой
К амфотерным оксидам относится:
Al2O3
Определите количество вещества атомного железа в оксиде железа (3) Fe2O3 массой 56 г.
0,7 моль
Масcовая доля растворенного вещества может быть выражена в :
Долях единицы
Продуктом реакции нейтрализации является:
Соль и вода
Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы кислот:
HCl, HNO3, H2CO3
Рассчитайте массовые доли элементов в аммиаке, формула которого NH3
массовая доля азота – 82,35%, водорода – 17,65%
Рассчитайте массу 0,5 моль серной кислоты H2SO4:
49 г
Какие из приведенных утверждений верны?
А. Основным оксидам соответствуют основания.
Б. Основные оксиды образуют только металлы.
Верно только Б
Верны ли следующие суждения о правилах безопасности в лаборатории?
А. Концентрированная соляная кислота не является ядовитым веществом
Б. В лаборатории категорически запрещается пробовать вещества на вкус
Верно только Б
Кислую среду имеет раствор соли:
Хлорида алюминия
В водных растворах кислых солей среда:
Может быть различной
Водный раствор какого соединения проявляет кислотные свойства?
H2S
«Кровью химии» называют:
Серную кислоту
Угольная кислота является:
Это слабая кислота
Молярная масса растворенного вещества может быть выражена:
г/моль
Какие из утверждений не имеют смысла:
Масса атома серы равна четырем
Выберите группу, в которой указаны только формулы одноосновных кислот:
HCl, HNO3, HF
Гидрокарбонаты в растворе переходят в карбонаты при действии на них:
Любой щелочи
Кислотным и основным оксидом являются:
SO2 и MgO
Металлом является:
Fr
Заряд ядра равен 15 в атоме:
P
Число энергетических уровней в атоме меди равно:
4
Высшая валентность хлора равна:
7
Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 23.
1s22s22p63s23p63d34s2
Какой из элементов – натрий или цезий – обладают более выраженными металлическими свойствами?
Цезий
Как изменяются свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера элементов в главных подгруппах?
металлические свойства увеличиваются, а неметаллические уменьшаются
Число электронов и нейтронов в атоме бора соответственно:
5 и 6
Изотопы кислорода с массами 16 и 17 отличаются числом:
Нейтронов
В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
Al, Mg, Na
Изотоп водорода имеет заряд ядра:
+1
Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице:
Ar
Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион:
S2-
В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
F, O, N, C
Сколько электронов содержит атом кислорода?
8
Семь электронов находятся на внешнем электронном слое атома;
Br
20 электронов, 20 протонов и 20 нейтронов содержит атом:
Ca
Число электронов во внешнем электронном слое калия равно:
1
В 4 раза меньше атомной массы гелия масса атома элемента:
H
Самый легкий элемент – это:
H
Атому кремния соответствует распределение по электронным слоям:
2,8,4
Три энергетических уровня имеет атом:
Si
Электронная конфигурация 1s22s22p6 отвечает:
Атому неона
В главной подгруппе находится
Cl
В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:
O, S, Se, Te
В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно – акцепторному механизму?
NH4Cl
Кристаллическая решетка графита:
Атомная
Ионы являются структурными частицами:
Хлорида натрия
Не проявляет свой высшей валентности равной номеру группы, элемент:
Фтор
Степень окисления серы в соединении FeSO3 равна:
+4
Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:
Mg3N2, NH3
Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
Аммиак и водород
Как по-другому можно назвать ионную связь?
Электровалентная
Ковалентная связь отличается от ионной:
Меньшей энергией
В соответствии с положением хлора в Периодической системе он может проявлять степень окисления:
-1, +1, +3, +5, +7
Отрицательная степень окисления у атома серы в соединении:
NaHS
В ряду элементов: азот - кислород – фтор увеличивается:
Электроотрицательность
К веществам с ионным типом связи относится:
KCl
Валентность магния во всех соединениях равна?
2
Элемент, проявляющий постоянную степень окисления в своих соединениях:
Фтор
Химическая связь наиболее прочна в молекуле:
Азота
Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:
Ковалентная неполярная
В узлах металлической кристаллической решетки находятся:
Атомы и ионы металлов
Найдите название вещества, имеющего металлический тип связи:
Галлий
Число неспаренных электронов в атоме меди в основном состоянии?
1
Водородная связь реализуется:
Между молекулами воды
Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении:
KMnO4
Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
NaBr, Na2O, KI
Наименьшей электроотрицательностью обладает:
Бериллий
Атом углерода образует три ковалентные связи в молекуле:
СО
Кристаллическую структуру подобно структуре алмаза имеет:
кремнезем SiO2
Что такое энергия связи?
это работа, необходимая для удаления связанного атома на бесконечно большое расстояние
Вещества с атомной кристаллической решеткой:
Очень твердые и тугоплавкие
Как изменяется молярный объем газа при увеличении температуры от 30 до 90ºС при постоянном давлении?
Увеличивается в 1,2 раза
Кристаллическая решетка хлорида кальция:
Ионная
Какие из приведенных утверждений верны?
А. Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность
Б. Вещества с атомной решеткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью
Верно только А
При нагревании йода до определенной температуры при атмосферном давлении, он, не плавясь, превращается в пары. Как называется явление перехода твердого вещества непосредственно в газовое состояние.
Сублимация
Методами получения коллоидных растворов являются:
Диспергирование
Кристаллическая решетка оксида углерода (IV):
Молекулярная
Плотность некоторого газа при давлении 1,4 атм и температуре 25ºС равна 7,5 г/л. Установите формулу газа:
Ксенон
Необратимыми коллоидами называют:
Коллоидные растворы оксидов металлов
Из перечисленных явлений выберите то, которое нельзя отнести к химическим
разделение изотопов урана с помощью диффузии
Величину R в уравнении Клайперона – Менделеева называют;
Универсальной газовой постоянной
Какой газ легче воздуха?
Водород
В твердом состоянии, как и в жидком, не могут находиться вещества со следующими химическими связями:
Ван-дер-ваальсовыми связями
Подавляющее большинство твердых веществ относится к кристаллам, которые построены из частиц, размещенных в пространстве в определенном порядке и образующих при этом:
Пространственную кристаллическую решетку
Под нормальными условиями (н.у.) в химии подразумевают следующие давления и температуры:
р=101,3кПа; Т=273К
Кристаллическое состояние характеризуется:
Упорядоченной геометрической структурой
Плотность воды при 25ºС равна:
1 г/мл
Численное значение универсальной газовой постоянной в системе СИ равно:
8,314 Дж (моль-К)
Моль – это:
единица, которой в химии измеряют количество вещества
Четвертым состоянием вещества является плазма, которая представляет собой…….
Полностью ионизированный газ
Химическое вещество – это
любая совокупность атомов и молекул
Укажите основные законы химии:
периодический закон, закон сохранения массы и энергии
Различают два состояния всех твердых веществ:
Аморфное и кристаллическое
Единица измерения скорости гомогенной реакции:
моль/(л*с)
Для увеличения скорости взаимодействия железа с кислородом следует:
Измельчить железо
При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе:
2NH3 ↔ N2 + 3H2 –Q
В системе SO2(газ) + Cl2(газ) ↔ SO2Cl2(газ) + Q cмещение равновесия в сторону продукта реакции будет происходить при:
Увеличении давления
Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:
Концентрации кислоты
Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению:
Количества веществ в единицу времени
В системе 2SO2(r) +O2(r) = 2SO3(ТВ) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать:
Уменьшение давления
В ЛЮБОЙ химической реакции равновесие смещается при:
При изменении температуры
Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, поскольку;
ее протекание заключается в разрыве одних и образовании других химических связей.
Увеличение температуры приводит к смещению химического равновесия в сторону:
эндотермической реакции↔
Для увеличения скорости реакции 2CO + O2 = 2CO2 + Q необходимо;
Увеличить концентрацию СО
В соответствии с правилом Вант – Гоффа, при повышении температуры реакционной смеси от 30º до 40ºС скорость химической реакции:
Увеличивается в 2-4 раза
Для смещения равновесия в сторону исходных веществ в системе N2(газ) + 3H2(газ) ↔ 2NH3(газ) + Q необходимо:
Увеличить температуру
Скорость реакции цинка с раствором серной кислоты НЕ ЗАВИСИТ от:
Числа взятых гранул цинка
Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен………
сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции
На смещение химического равновесия в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q НЕ ОКАЗЫВАЕТ влияния:
Применение катализатора
Константа скорости химической реакции не зависит от:
от концентрации реагирующих веществ
Для увеличения скорости взаимодействия цинка с хлором следует:
Измельчить цинк
На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом НЕ оказывает влияния:
Увеличение давления
Скорость химической реакции – это …..
изменение количества вещества реагентов ( или продуктов) в единицу времени в единице объема
Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:
Понизить температуру
Химическое равновесие НЕ ЗАВИСИТ от :
Наличия катализатора
Химическое равновесие в системе 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q смещается в сторону образования продукта реакции при:
При повышении давления
Горение аммиака 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O + Q является реакцией:
Некаталитической экзотермической
Обратимой реакции соответствует уравнение:
N2 + 3H2 =2NH3
Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
В качестве анионов только ионы OH- образуются при диссоциации:
NaOH
Степень диссоциации сильных электролитов:
Больше 30%
Величина произведения растворимости зависит от:
От природы растворителя
Число грамм вещества, растворенного в 1 миллилитре раствора – это:
Титр
Единица измерения скорости гомогенной химической реакции:
Моль/(л*с)
Гидролизу не подвергается соль:
NaCl
Характеристикой слабых электролитов является:
Степень диссоциации
Наиболее сильно подвергаются гидролизу соли:
железа (III)
В любой химической реакции равновесие смещается при:
При изменении температуры
Хлор является окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой:
2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O
Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов:
K2CO3 и Ba(OH)2
Константа скорости химической реакции не зависит от:
от концентрации реагирующих веществ
Константа диссоциации при уменьшении концентрации раствора:
Возрастает
Степень гидролиза
Азот является восстановителем в реакции с:
Кислородом
При нагревании раствора хлорида алюминия степень гидролиза:
Увеличивается
Кислую реакцию среды имеет раствор:
Хлорида алюминия
При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на аноде выделяется:
Хлор
Растворимость вещества равна численному значению его концентрации в:
Насыщенном растворе
Вода является электролитом:
Слабым
Раствор имеет кислую среду, если pH колеблется в пределах:
1-6
Гидролиз – это реакция с:
Водой
Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет:
Медь
Наиболее слабым электролитом является:
HF
|